Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`a)` 

\(CaC{O_3} + 2HN{O_3}\xrightarrow{{}}Ca{(N{O_3})_2} + C{O_2} + {H_2}O\)

\(MgC{O_3} + 2HN{O_3}\xrightarrow{{}}Mg{(N{O_3})_2} + C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CaC{{\text{O}}_3}}} = \frac{{20}}{{100}} = 0,2{\text{ mol > }}\frac{1}{2}{n_{HN{O_3}}}\)

\({n_{MgC{O_3}}} = \frac{{20}}{{24 + 60}} = 0,24 > \frac{1}{2}{n_{HN{O_3}}}\)

Vậy cả 2 cốc muối đều nhau nên

\({n_{C{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HN{O_3}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Do vậy mỗi cốc đều giảm xuống nhưng cân vẫn thăng bằng.

`b)`

Nếu mỗi cốc có 0,5 mol `HNO_3` thì lượng axit đã dùng dư, do đó toàn lượng muối `CaCO_3 ` và `MgCO_3 `  đã tham gia phản ứng :

Theo phương trình : `n_(CO_2) = n_(CaCO_3) = 0,2 (mol) `

`-> ` Giảm số gam là : `0,2 * 44 = 8,8 ( gam) ` 

Theo phương trình : `n_(CO_2) = n_(MgCO_3) = 0,24 ` 

`->` Giảm số gam là : `0,24 * 44 = 10,56 (gam) `  

Sau khi các phản ứng kết thúc, hai đĩa cân không còn ở vị trí thăng bằng. Đĩa cân thêm `MgCO_3 `sẽ ở vị trí cao hơn so với đĩa cân thêm `CaCO_3 `

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`a)`

$\rm CaCO_3 + 2HNO_3 → Ca(NO_3)_2 + CO_2↑ + H_2O$

$\rm MgCO_3 + 2HNO_3 → Mg(NO_3)_2 + CO_2↑ + H_2O$

`n_(CaCO_3) = (20)/(100) = 0,2 ( mol )`

`n_(MgCO_3) = (20)/(84) = 5/(21) ( mol )`

Vì `n_(MgCO_3) = 5/(21) > n_(CaCO_3) = 0,2 > (n_(HNO_3))/2 = (0,2)/2 = 0,1 -> HNO_3` hết

`->` Lượng khí thoát ra ở hai phản ứng là như nhau `-> Δm` là như nhau `->` Cốc vẫn thăng bằng

`b)`

Vì `(n_(HNO_3))/2 = (0,5)/2 = 0,25 > n_(MgCO_3) = 5/(21) > n_(CaCO_3) = 0,2`

`->` Axit dư, muối hết

Vì hệ số phương trình là như nhau mà `n_(MgCO_3) ne n_(CaCO_3) ->` Lượng khí thoát ra là khác nhau `-> Δm` là khác nhau `->` Cốc không thăng bằng