Cho 5,6g Fe vào 100ml dd HCl 3M. Tính : a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu c. Tính nồng độ phần trăm

Câu hỏi :

Cho 5,6g Fe vào 100ml dd HCl 3M. Tính : a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu c. Tính nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng

Lời giải 1 :

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Lời giải 2 :

`n_(Fe)=(5,6)/56=0,1(mol)`

`100 ml=0,1l`

`n_(HCl)=3.0,1=0,3(mol)`

`PTHH: Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Ban đầu: `0,1- 0,3 - 0 - 0`

Phản ứng: `0,1-> 0,2 -> 0,1 -> 0,1`

Còn lại: `0 - 0,1 - 0,1 - 0,1(mol)`

`a) V_{H_2(đktc)}=0,1.22,4=2,24(l)`

`b) ` Sau phản ứng chất còn dư là: `HCl`

`m_{HCl(dư)}=0,1.36,5=3,65(g)`

`c) V_{dd sau pu}=V_(dd(HCl))`

`C_{M(HCl)}=(0,1)/(0,1)=1(M)`

`C_{M(FeCl_2)}=(0,1)/(0,1)=1(M)`

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, chúng ta sắp phải bước vào một kỳ thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô. Áp lực từ kỳ vọng của phụ huynh và tương lai lên cấp 3 thật là lớn, nhưng hãy tin vào bản thân và giữ vững sự tự tin!

Nguồn :

sưu tập

Cho 5,6g Fe vào 100ml dd HCl 3M. Tính : a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu c. Tính nồng độ phần trăm

Cho 5,6g Fe vào 100ml dd HCl 3M. Tính : a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu c. Tính nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng

Lời giải 1 :

Lời giải 2 :

Bạn có biết?

Nguồn :

Tâm sự lớp 9

Nguồn :

Có thể bạn quan tâm