Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Xét TN1:

Gọi CTPT A là $C_xH_y$

Giả sử $V_Z = V_A + V_{O_2} = 1L$ => $V_{H_2O} = 0,4L$

Lượng $O_2$ tối thiểu để đốt cháy $A$ là

$V_{O_2 cần} =V_{CO_2} + 0,5V_{H_2O}= xV_{A} + 0,2 (L)$

Trong đó $V_{O_2} = 2V_{O_2 cần} = 2V_{O_2 dư}$

Khi đốt thể tích không thay đổi: 

$V_{CO_2} + V_{H_2O} + V_{O_2 dư} = 1L$

$xV_{A} + 0,4 + xV_A + 0,2 = 2xV_A + 0,6 = 1$

=> $xV_A = 0,2(L)$

Mặt khác $V_Z = V_A + V_{O_2} = V_A + 2(xV_A + 0,2) = V_A + 2.(0,2+0,2) = 1$

=> $V_A = 0,2L$ => $x = 1$ => $y = 4$

Vậy A là Methane $CH_4$

Xét TN2: $n_{CH_4} = 0,4(mol)$ => $n_{CO_2} = 0,4 (mol)$, $n_{H_2O} = 0,8(mol)$

$n_{Ca(OH)_2} = 0,3 (mol)$. Thấy $n_{Ba(OH)_2} < n_{CO_2}$

=> Thu được 2 muối $CaCO_3, Ca(HCO_3)_2$

$n_{Ca(HCO_3)_2} = 0,4 - 0,3 = 0,1 (mol)$

$n_{CaCO_3} = 0,3 - 0,1 = 0,2 (mol)$

=> $m = m_{CO_2+H_2O}  - m_{CaCO_3} = 0,4.44 + 0,8.18 - 0,2.100 = 12(g)$