Đáp án:

a,

Đặt công thức của muối sulfide là $MS$. Giả sử số mol $MS$ là $x$ mol 

$MS+\dfrac{3}{2}O_2\xrightarrow{{t^o}} MO+SO_2$ 

$\Rightarrow n_{MO}=n_{MS}=x$ mol 

$MO+H_2SO_4\to MSO_4+H_2O$ 

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{MSO_4}=n_{MO}=x$ mol 

$ m_{dd H_2SO_4}=x.98:13,720\%=714,29x$ gam 

$\Rightarrow m_{\text{dd sau}}=714,29x+x.(M_M+16)=x(M_M+730,29)$ gam 

$\Rightarrow x(M_M+730,29).20,144\%=x.(M_M+96)$ 

$\Rightarrow M_M=64$

Vậy $M$ là copper ($Cu$)

$n_{CuSO_4}=n_{CuS}=\dfrac{13,44}{96}=0,14$ mol 

$m_{dd}=0,14.160:20,144\%=111,20$ gam

Sau khi làm lạnh, $m_{dd}=111,20-12,50=98,70$ gam 

$\Rightarrow n_{CuSO_4\text{dd bão hoà}}=\dfrac{98,70.14,589\%}{160}=0,09$ mol 

$\Rightarrow n_{CuSO_4\text{kết tinh}}=0,14-0,09=0,05$ mol 

$\Rightarrow n_{H_2O\text{kết tinh}}=\dfrac{12,50-0,05.160}{18}=0,25$ mol $=5n_{CuSO_4\text{kết tinh}}$ 

Vậy tinh thể $T$ là $CuSO_4.5H_2O$ 

b, 

Đặt $S$ là độ tan của $CuSO_4$ ở $t^oC$ 

Ta có: $C\%_{\text{bão hoà}}=14,589\%=\dfrac{S.100\%}{S+100}$ 

$\Rightarrow S=17,08$ gam

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Xét thí nghiệm hoà tan A bằng $H_2SO_4$

Giả sử $n_{H_2SO_4} = 0,7 (mol) ⇒ m_{dd} = 500(g)$

$MO + H_2SO_4 \to MSO_4 + H_2O$

⇒$m_{MO} = 0,7.(M_M+16) = 0,7M + 11,2(g)$

⇒$m_{MSO_4} = 0,7.(M_M+96) = 0,7M + 67,2(g)$

$C\% =\frac{m_{MSO_4}}{m_{MO} + 500} = \frac{0,7M + 67,2}{0,7M+11,2+500} .100\% = 20,144\%$

⇒ $M = 64 (Cu)$

Vậy M là Cu

$n_{CuS} = 0,14 (mol)$ ⇒ $n_{CuO} = n_{CuSO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{CuS} = 0,14(mol)$

⇒ $m_{dd} = 100 + 0,14.80 = 111,2(g)$

⇒ $m_{dd (t^o)} = 111,2 - m_T = 111,2 - 12,5 = 98,7(g)$

Gọi T là $CuSO_4.nH_2O$ ⇒ $n_{CuSO_4.nH_2O} = \frac{12,5}{160+18n} (mol)$

Mặt khác: $n_{CuSO_4(t^o)} = \frac{98,7.14,589\%}{160} = 0,09 (mol)$

$n_{CuSO_4} = n_{CuSO_4.nH_2O} + n_{CuSO_4(t^o)} = 0,09 + \frac{12,5}{160+18n} = 0,14 $

⇒ $n = 5$

Vậy T là $CuSO_4.5H_2O$

b. $S = \frac{C\%}{C\%+100} = 12,73(g/100mL)$