Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`-` Thí nghiệm `2 :`

$\rm M + 6HNO_3đ \xrightarrow{t^o} M(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O$

Theo phương trình `:`

`n_M = (n_(NO_2))/3 = (0,9)/3 = 0,3 ( mol )`

`-` Thí nghiệm `1 :`

$\rm M_xO_y + yCO \xrightarrow{t^o} xM + yCO_2↑$

`m_M = n_M . M = 0,3M = 16,8 -> M = 56`

Vậy `M` là `Fe`

Theo gợi ý đề bài `:`

`%Fe = 72,41% = (x . 56)/(x . 56 + 16y)`

`-> 40,5496x + 11,5856y = 56x`

`-> x/y = 3/4`

Vậy oxit kim loại là `Fe_3O_4`

Ta có $\dfrac{xM}{xM + 16y}$ `.100% = 72,41%`
`<=> xM = 0,7241xM + 11,5856y`
`<=> 0,2759xM = 11,5856y`
`<=> M =` $\dfrac{42y}{x}$
Với `y=4` và `x=3` thì là `Fe`
`->` Oxit : `Fe_3O_4`
`Fe_3O_4 + CO ` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe + CO_2`
`Fe + 6HNO_3 đ,n` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O`