Gọi CTHH chung oxide: `M_2O_n`

`M_2O_n + nH_2SO_4 -> M_2(SO_4)_n + nH_2O`

Giả sử có 1 mol `M_2O_n`

`m = m_{M_2O_n} = 2M + 16n(g)`

`n_{H_2SO_4} = n n_{M_2O_n} = 1n(mol)`

`m_{dd H_2SO_4} = {1n. 98}/{10%} = 980n`

`m_{dd sau} = 2M + 16n + 980n = 2M + 996n(g)`

`n_{M_2(SO_4)_n} = n_{M_2O_n} = 1` mol

`m_{M_2(SO_4)_n} = 1( 2M + 96n) = 2M + 96n(g)`

`C%_{dd M_2(SO_4)_n} = {2M + 96n}/{2M + 996n} . 100% = 12,903%`

`=> M ~~ 18,66n`

Cho `n = 3 => M ~~ 56(Fe)`

Vậy CTHH oxide M là `Fe_2O_3`

Đáp án: Fe2O3

Giải thích các bước giải:

giả sử có 1 mol M2On phản ứng 

ta có     M2On+ n H2SO4 ---->m2(so4)n +nH2O

                 1             n                      1              n (mol)

  ->mh2so4 =n . (2 +32+16.4) =98n(g) 

mddh2so4 =98n:10%=980n(g)

ta lại có c% =mct/mdd

mct =1 (2M +96n)=2M +96n(g)

mdd =2M+16n+980n= 2M+996n(g)

ta lại có : mct/mdd =(2M+96n)/(2M +996n)=12,903%

-----> từ biểu thức trên ta đc      (2M +96n)=(2M +996n) * 12,903%

                                            ==>M= 18,66n

                                         chọn n=1 --->M LOẠI

                                                  n=2 ---->M LOẠI

                                                  n=3   ---->M =56 (Fe) 

         ----------> cthh của m2on là fe2o3

                                            ==> VOTE 5 SAO NHA