Trang chủ Hóa Học Lớp 12 Người ta chuẩn độ 50 ml dung dịch axit yếu...

Người ta chuẩn độ 50 ml dung dịch axit yếu HX bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi thêm 19,65ml dung dịch NaOH thì pH của dung dịch là 4,85. Khi thêm 39,3 ml dung

Câu hỏi :

Người ta chuẩn độ 50 ml dung dịch axit yếu HX bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi thêm 19,65ml dung dịch NaOH thì pH của dung dịch là 4,85. Khi thêm 39,3 ml dung dịch NaOH thì vừa đạt điểm tương đương. Vậy hằng số acid của HX có giá trị là bao nhiêu?

Lời giải 1 :

Đáp án: $K_a=10^{-4,85}$

 

Giải thích các bước giải:

Phản ứng chuẩn độ:

$HX+NaOH\to NaX+H_2O$

Tại điểm tương đương:

$V_{NaOH}.C_{NaOH}=V_{HX}.C_{HX}$ 

$\Rightarrow C_{HX}=\dfrac{39,3.0,1}{50}=0,0786M$

Khi thêm $19,65mL$ $NaOH$:

$C_{NaOH}=\dfrac{19,65.0,1}{19,65+50}=0,028M$ 

$C_{HX}=\dfrac{50.0,0786}{50+19,65}=0,056M$ 

Thành phần giới hạn: $\begin{cases} X^-: 0,028M\\ HX: 0,056-0,028=0,028M\end{cases}$

Dung dịch thu được là hệ đệm có $C_b=C_a$, $C_a$ và $C_b$ lớn 

Vậy $pK_a=pH=4,85\Rightarrow K_a=10^{-4,85}$

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 12

Lớp 12 - Năm cuối ở cấp trung học phổ thông, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh, trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kỳ vọng của người thân xung quanh. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng nề. Hãy tin vào bản thân, mình sẽ làm được và tương lai mới đang chờ đợi chúng ta!

Nguồn :

sưu tập

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK