`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`.

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`.

`n_(H_2)=3,7185:24,79=0,15mol`.

Gọi số mol của `Mg` và `Fe` lần lượt là:`x` và `y`.

Theo đề,ta có`:24x+56y=6,8g`.

`x+y=0,15=>x=0,15-y`.

`24(0,15-y)+56y=6,8`.

`=>y=0,1` và `x=0,15-0,1=0,05`.

`m_(Mg)=0,05*24=1,2g`.

`%Mg=(1,2)/(6,8)*100%~~17,65%`.

`%Fe=100%-17,65%=82,35%`.

`n_(H_2SO_4)=n_(Mg)+n_(Fe)=0,15mol`.

`a=C_M=(0,15)/(0,15)=1M`.

Đáp án:

%m_Mg ≈ 17,6% 

%m_Fe ≈ 82,4% 

a = 1M 

Giải thích các bước giải:

Gọi a, b là số mol Mg, Fe

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

 a            a                            a

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

 b          b                          b 

Ta có: m_hh = 24a + 56b = 6,8 (1)

          $n_{H_2}$ = a + b = $\frac{3,7185}{24,79}$ = 0,15 (2)

(1)(2) có hpt: 

$\left \{ {{24a + 56b = 6,8} \atop { a + b = 0,15 }} \right.$ 

=> $\left \{ {{a=0,05} \atop {b=0,1}} \right.$ 

=> %m_Mg = $\frac{0,05.24}{6,8}$.100% ≈ 17,6% 

      %m_Fe = $\frac{0,1.56}{6,8}$.100% ≈ 82,4% 

$n_{H_{2}SO_4}$ = a + b = 0,15 

=> $c_{M_{H_{2}SO_4}}$ = $\frac{0,15}{150.10^{-3}}$ = 1M