Trang chủ Hóa Học Lớp 9 Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn và...

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn và ZnO vào dd CuSO, dư. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch rồi cho tác dụng với HCl dư c

Câu hỏi :

giúp mik vs mik cần gấp a

image

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn và ZnO vào dd CuSO, dư. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch rồi cho tác dụng với HCl dư c

Lời giải 1 :

`a)`

`-` Cho hỗn hợp vào dung dịch `CuSO_4` dư

PTHH : `Zn + CuSO_4 -> ZnSO_4 + Cu(1)`

`=>` Chất rắn không tan : `ZnO , Cu`

`-` Cho phần chất rắn không tan tác dụng với `HCl`

PTHH: `ZnO + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2(2)`

`=> Cu` không tác dụng với `HCl`

`=> 1,28g` chất rắn không tan màu đỏ là `Cu`

`b)`

`n_{Cu} = (1,28)/(64) = 0,02` `mol`

Theo phương trình `(1)` : `n_{Zn} = n_{Cu} = 0,02` `mol`

`=> m_{Zn} = 0,02 . 65 = 1,3` `g`

`=> m_{ZnO} = 2,11 - 1,3 = 0,81` `g`

Lời giải 2 :

`Zn + CuSO_4 -> ZnSO_4 + Cu`↓
Rắn không tan : `ZnO , Cu`
`ZnO + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2O`
Rắn không tan màu đỏ : `Cu`
b)
$n_{Cu}$ `=` $\dfrac{1,28}{64}$ `=0,02` mol
Theo pt 
`->` $n_{Zn}$ `=` $n_{Cu}$ `=0,02` mol
`->` $m_{Zn}$ `=0,02 . 65 = 1,3g`
`->` $m_{ZnO}$ `=2,11 - 1,3= 0,81g`

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, chúng ta sắp phải bước vào một kỳ thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô. Áp lực từ kỳ vọng của phụ huynh và tương lai lên cấp 3 thật là lớn, nhưng hãy tin vào bản thân và giữ vững sự tự tin!

Nguồn :

sưu tập

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK