` 1) `

`a)`

Cấu hình electron của nguyên tố ` A : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 `

Vị trí của ` A : `

` + ` Ô : ` 13 ( Z = 13 ) `

` + ` Nhóm : ` IIIA ( 1e ` lớp ngoài cùng `)`

` + ` Chu kì : ` 3 ( 3 ` lớp electron ` ) `

` b) ` Do ` A ` thuộc nhóm ` III A ` nên ` A ` có hóa trị ` III `

` A ` là kim loại do có ` 1e ` lớp ngoài cùng

` 2) ` 

Sửa : nhóm ` IVA `

Nguyên tố ` B ` có chu kì ` 2 => ` có ` 2 ` lớp electron

Nguyên tố ` B ` thuộc nhóm ` IVA => ` có ` 4e ` lớp ngoài cùng

Cấu hình electron của ` B : 1s^2 2s^2 2p^2 `

` => ` Số ` e ` của ` B : 6 `

Điện tích hạt nhân của ` B ` là ` +6`

Bài 1:

`a)` Nguyên tố có điện tích hạt nhân là 13+ là nguyên tố Al (Aluminium: nhôm)

Ô: `13`

Nhóm: `IIIA`

Chu kì: `3`

`b)` Hóa trị của nguyên tố `A` là `III`

Nguyên tố `A` là kim loại

$\\$

Bài 2:

Nguyên tố `B` thuộc chu kì `2 =>` nguyên tố `B` có `2` lớp electron

mà Nguyên tố `B` thuộc nhóm `IVA`

`=>` Nguyên tố `B` là nguyên tố `C` (carbon)

mà nguyên tố `C` có điện tích hạt nhân là `6+`

`=>` Nguyên tố `B` có điện tích hạt nhân là `6+`

`~Nhiee`

`@Hoidap247`