$n_{Al}=0.2(mol)$

Bảo toàn $e:$

$3n_{Al}=8n_{NH_4NO_3}$

`=>`$n_{NH_4NO_3}=\dfrac{3}{8} \times 0.2=0.075(mol)$

$n_{NO_3}=3n_{Al}=0.6(mol)$

`->`$m_{muối}=m_{NO_3}+m_{Al}+m_{NH_4NO_3}$

$=0.6 \times 62+5.4+80 \times 0.075=48.6(gam)$

Đáp án:

Sản phẩm khử là muối $\rm NH_4NO_3$.

Bảo toàn nguyên tố Al:

$\rm n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\ (mol)$

Bảo toàn electron:

$\rm n_{NH_4NO_3}=\dfrac{3}{8}n_{Al}=0,075\ (mol)$

$\rm m=0,2×213+0,075×80=48,6\ (g)$