$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H2$
$a)$$nH_{2}$ =$0.2.22.4=4.48(l)_{}$ 
b) $n_{H_2SO_4} = n_{Mg} = \dfrac{4,8}{24} = 0,2(mol)$
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,2.98}{200}.100\% = 9,8\%$

$n_{H_2} = n_{Mg} = 0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{dd\ Mgso4} = 4,8 + 200 - 0,2.2 = 204,4(gam)$
$C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,2.120}{204,4}.100\% = 11,7\%$

                                                    $Đinh .Đại.Long.10a4.Trường.THPT.trần.Phú_{}$ 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a)

số mol Mg là: n = m : M = 4,8 : 24 = 0,2 (mol)

PTHH: Mg + H2SO4 ==> MgSO4 + H2

             1           1                  1            1

            0,2         0,2               0,2          0,2

Thể tích H2 thu được: 0,2 x 24,79 = 4,958 (lít) 

b)

số gam của H2SO4: m = n x M = 0,2 x 98 = 19,6(g)

C% của dd H2SO4: C% = mct : mdd x 100% = 19,6 : 200 x 100%= 9,8%

c) 

Sau phản ứng, trong dd còn MgSO4, (khí H2 đã bay lên)

Số gam của MgSO4: m = n x M = 0,2 x 120 = 24(g)

Số gam của H2 bay hơi: m = n x M = 0,2 x 2 = 0,4(g)

Khối lượng dd sau phản ứng là: mdd = 200 + 4,8 - 0,4 = 204,4(g)

C% của MgSO4 trong dd sau p/ư là: C% = mct : mdd x 100% = 24 : 204,4 x 100% = 11,74%