bài 1: cho a gam Fe tác dụng vừa đủ với 500g dung dịch HCL 36,5% a) tính thể tích khí H2 thu được b) tính khối lượng của Fe tham gia phản ứng c) tính C% của c
bài 1: cho a gam Fe tác dụng vừa đủ với 500g dung dịch HCL 36,5%
a) tính thể tích khí H2 thu được
b) tính khối lượng của Fe tham gia phản ứng
c) tính C% của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc
bài 2: cho a gam Mg tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 19,6%
a) tính thể tích khí H2 thu được
b) tính khối lượng của Mg tham gia phản ứng
c) tính C% của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng
bài 3: cho 4,8g Mg tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 a%
a) tính thể tích khí H2 thu được
b) tính C% của dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng
c) tính C% của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng
bài 4: cho 6,5g kẽm tác dụng vừa đủ với 100g dung dịch HCL có nồng độ 14,6%
a) tính thể tích khí hydro thoát ra ở điều kiện chuẩn(ĐKC)
b) tính nồng độ % của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc
mình cần gấp!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Lời giải 1 :
`1)`
`a)`
`n_{HCl}={500.36,5\%}/{36,5}=5(mol)`
`2HCl+Fe->FeCl_2+H_2`
`5->2,5->2,5->2,5(mol)`
`V_{H_2}=2,5.24,79=61,975(L)`
`b)`
`m_{Fe}=2,5.56=140(g)`
`c)`
`C\%_{FeCl_2}={2,5.127}/{140+500-2,5.2}.100\%=50\%`
`2)`
`a)`
`n_{H_2SO_4}={200.19,6\%}/{98}=0,4(mol)`
`H_2SO_4+Mg->MgSO_4+H_2`
`0,4->0,4->0,4->0,4(mol)`
`V_{H_2}=0,4.24,79=9,916(L)`
`b)`
`m_{Mg}=0,4.24=9,6(g)`
`c)`
`C\%_{MgSO_4}={0,4.120}/{9,6+200-0,4.2}.100\%=22,99\%`
`3)`
`a)`
`n_{Mg}={4,8}/{24}=0,2(mol)`
`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`
`0,2->0,2->0,2->0,2(mol)`
`V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(L)`
`b)`
`C\%_{H_2SO_4}={0,2.98}/{200}.100\%=9,8\%`
`c)`
`C\%_{MgSO_4}={0,2.120}/{4,8+200-0,2.2}.100\%=11,74\%`
`4)`
`a)`
`n_{Zn}={6,5}/{65}=0,1(mol)`
`n_{HCl}={100.14,6\%}/{36,5}=0,4(mol)`
`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
`0,1->0,2->0,1->0,1(mol)`
`0,1<{0,4}/2->HCl` dư
`V_{H_2}=0,1.24,79=2,479(L)`
`b)`
`C\%_{ZnCl_2}={0,1.136}/{6,5+100-0,1.2}.100\%=12,79\%`
`C\%_{HCl\ du}={36,5(0,4-0,2)}/{6,5+100-0,1.2}.100\%=6,87\%`
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 8
Câu 18. Cho phương trình: CaCO3 CaO + CO2. Số mol CaCO3 cần dùng để điều chế được 11,2 gam Ca. 0,2 mol. B. 0,3 mol. C. 0,4 mol. ...Hóa Học
Lớp 8
Tại sao có thể từ (1) và (2) suy ra như vậy ạ? 10.9. D. Rhoá trị n, oxide có công thức R.O.; số mol oxide là a (mol). 4R+nO₂ → 2R₂0₁ 2a Ta có: na 2 a 2a ...Hóa Học
Lớp 8
Cho 13 g Zn tác dụng với 5,376 l khí Chlorine (đkc). Hỏi chất nào sau phản ứng còn dư câu hỏi 6735459 ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK