Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Giả sử trong hỗn hợp chỉ có `Mg ` 

`-> n_(Mg) = (3,87)/(24) = 0,16125 ` 

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2 `

Xét tỉ lệ : `(0,16125)/1 < (0,5)/2 -> HCl` dư 

Đáp án:

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Mg.

$\rm n_{Mg}=\dfrac{3,87}{24}=0,16125\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{HCl\ phan\ ung}=2n_{Mg}=0,3225\ (mol)<n_{HCl}=0,5\ (mol)$

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Al:

$\rm n_{Al}=\dfrac{3,87}{27}=0,1433\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{HCl\ phan \ ung}=3n_{Al}=0,429\ (mol)<n_{HCl}=0,5\ (mol)$

Vậy axit còn dư sau phản ứng.