BƯỚC $1$

Hiện tượng: Khi đinh sắt tiếp xúc với dung dịch axit clohidric , sẽ xảy ra phản ứng kim loại với axit, tạo ra khí $H_2$ và dung dịch màu vàng nhạt $FeCl_2$ 

Phương trình hóa học:$Fe +2HCl \xrightarrow{} FeCl_2 +H_2$

BƯỚC $3$

Cho $FeCl_2$ tác dụng với $NaOH$ tạo thành kết tủa màu trắng của $Fe(OH)_2 $ 

$PTHH : FeCl_2 +2NaOH \xrightarrow{} Fe(OH)_2↓ +2NaCl$

BƯỚC $4$ 

Sau khi để 30 -60 phút thì nó sẽ có sự oxi hóa của $Fe(OH)_2$ tạo thành kết tủa $Fe(OH)_3$ có màu nâu đỏ 

$PTHH : 4Fe(OH)_2 + O_2 +2H_2O \xrightarrow{} 4Fe(OH)_3$

Ý nghĩa của bước $2$ : Đun sôi dung dịch$ NaOH $để tạo ra dung dịch kiềm nồng độ cao để dùng trong phản ứng sau

Đáp án:

Bước 1: Đinh sắt tan dần trong dung dịch $HCl$ loãng, có bọt khí không màu, không mùi thoát ra.

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$ 

Bước 2: Đun sôi dung dịch $NaOH$ trong ống nghiệm để trung hoà acid dư nếu có do rửa ống nghiệm không sạch để tạo điều kiện cho sự tạo kết tủa ở bước 3, đồng thời tạo nhiệt độ cao để thúc đẩy sự oxi hoá kết tủa ở bước 4.

Bước 3: Có kết tủa màu trắng xanh xuất hiện.

$HCl+NaOH\to NaCl+H_2O$ 

$2NaOH+FeCl_2\to Fe(OH)_2+2NaCl$ 

Bước 4: Kết tủa màu trắng xanh chuyển dần sang màu đỏ nâu.

$4Fe(OH)_2+2H_2O+O_2\to 4Fe(OH)_3$