$a)$

Mỗi phần $Y$ có $X(a \,\, mol)$ và $XO(b \,\, mol)$

`@` Phần $1:$

Bảo toàn $e:$

$n_{NO}=\dfrac{2a}{3}(mol)$

$n_{H_2O}=n_{XO}=b(mol)$

`->`$n_{HNO_3}=n_{H^+}=3n_{NO}+2n_{H_2O}$

$=\dfrac{8a}{3}+2b(mol)$

Mà $n_{HNO_3}=0.25346(mol)$

`->`$\dfrac{8a}{3}+b=0.25346$ $(1)$

`@` Phần $2: $

$n_{H_2SO_4}=0.3 \times 0.2=0.06(mol)$

Giẳ sử $R$ tác dụng được $H_2SO_4$ loãng.

Bảo toàn $e:$

$n_{H_2}=n_X=a(mol)$

$n_{H_2O}=n_{XO}=b(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $H:$

$n_{H_2SO_4}=n_{H_2}+n_{H_2O}$

Hay $a+b=0.06$ $(2)$

Từ $(1),(2)$ suy ra: $b<0$

Do đó, $X$ không phản ứng với $H_2SO_4$

`=>`$b=0.06(mol)$ 

`=>`$a=0.05$ 

Đặt $n_{X(NO_3)_2}=c(mol)$

$2X(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2XO+4NO_2+O_2$

`=>`$n_{O_2}=0.5c(mol);n_{XO}/nitrate=c(mol);n_{NO_2}=2c(mol)$

$X+\dfrac{1}{2}O_2 \xrightarrow{t^o}XO$

`=>`$n_{X,td \,\, O_2}=c(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $X:$

$n_{X,td \,\, O_2}+n_{XO/A}=n_{XO/Y}$

`->`$c+c=0.06 \times 2$

`=>`$c=0.06(mol)$ 

`=>`$A$ có :

$X:0.05 \times 2+0.06=0.16(mol);$

$RO:0.06 \times 2-0.06=0.06(mol)$

`=>`$0.16M_X+0.06 \times (M_X+62 \times 2)=21.52$

`=>`$M_X=64$

`=>`$X$ là $Copper(Cu)$

$\%m_{Cu}=47.58\%;\%m_{Cu(NO_3)_2}=52.42\%$

$b)$

Trong bình còn $0.12(mol) \,\, NO_2$

$pV=nRT$

`->`$p=\dfrac{ 0.12 \times 0.0821 \times (54.6+273)}{3}=1.0758384(atm)$