Trước tiên phải sửa lại đề bài ở phương trình thứ $(2)$

$NO(g)+\dfrac{1}{2}O_2(g) \to NO_2(g)$

`-----------------------------`

Đáp án: $A$

Giải thích các bước giải:

$\text{(a) Đúng. Xem lại định nghĩa nhiệt tạo thành chuẩn.}$

$\text{(b). Không đúng. Vì $NO$ không phải đơn chất.}$

$\text{(c). Không đúng. Phải là:}$ $\Delta _r H^o_{298}(1)(kJ/mol)$

$\text{(d). Đúng.}$

$\text{(e) Đúng. Gợi ý hướng giải:}$

$\rm \xrightarrow{\dfrac{(1)}{2}}$$\dfrac{1}{2}N_2(g)+\dfrac{1}{2}O_2(g) \to NO(g)|$ $\Delta _r H^o_{298}(1')=\dfrac{\Delta _r H^o_{298}(1)}{2}$

`->`$\dfrac{(1)}{2}+(2)$ thành:

$ \rm \dfrac{1}{2}N_2(g)+\dfrac{1}{2}O_2(g) +NO(g)+\dfrac{1}{2}O_2(g)\to NO(g)+NO_2$ $\rm \Delta _r H^o_{298}=\Delta _r H^o_{298}(1')+\Delta _r H^o_{298}(2)$

Đơn giản lại:

$\rm \dfrac{1}{2}N_2(g)+O_2(g) \to NO_2(g)|$ $\rm \Delta _r H^o_{298}=\dfrac{\Delta _r H^o_{298}(1)}{2}+\Delta _r H^o_{298}(2)$

`=>`Do đó, enthalpy tạo thành chuẩn của $NO_2(g)$ là $\rm \dfrac{\Delta _r H^o_{298}(1)}{2}+\Delta _r H^o_{298}(2)$

Vậy có $3$ phát biểu đúng là $(a),(d),(e)$ và hai phát biểu không đúng là $(b),(c)$

Đáp án:

`(a)` : Đúng

`(b)` : Sai

`(c)` : Sai

`(d)` : Đúng

`(e)` : Sai

Giải thích các bước giải:

 `(a)` đúng 

`(b)` sai vì `NO_{2}` không là đơn chất

`(c)` sai vì enthalpy tạo thành chuẩn của `2` mol `NO_{2}` là ` \Delta_{r} H_{298}^o`

`(d)` đúng

`(e)` đúng

Ta có: `1/2 N_{2} + 1/2 O_{2} -> NO`

`=>1/2 N_{2} + 1/2 O_{2} + NO + 1/2 O_{2} -> 2NO_{2}`

Ta có enthalpy tạo thành chuẩn của `NO (1)` là `(\Delta_{r} H_{298}^o (1))/2`

enthalpy tạo thành chuẩn của `NO (2)` là `\Delta_{r} H_{298}^o (2)`

Enthalpy tạo thành chuẩn của `NO_{2}` là : `\Delta_{r} H_{298}^o = (\Delta_{r} H_{298}^o (1))/2 + \Delta_{r} H_{298}^o (2)`