Đáp án:

a, 

$X$ tan hết trong dung dịch axit nên kim loại $M$ đứng trước $H$ trong dãy hoạt động hoá học.

$n_{H_2SO_4}=0,2$ mol 

$n_{HCl}=0,2.2,4=0,48$ mol 

$\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,2.2+0,48=0,88$ mol 

Hỗn hợp $X$ gồm $M$ và $MO$ 

$\Rightarrow n_X=n_{H_2}+n_{H_2O}=\dfrac{n_{H^+}}{2}=0,44$ mol 

$\Rightarrow {M}_X=\dfrac{33,4}{0,44}=75,9$ 

$\Rightarrow M_M<75,9<M_M+16$ 

$\Rightarrow 59,9 < M_M < 75,9$ 

Mà $M$ là kim loại hoá trị $II$, đứng trước $H$ trong dãy hoạt động hoá học nên $M_M=65(Zn)$ 

Vậy $M$ là kẽm.

b,

Đặt $x, y$ là số mol $Zn, ZnO$ 

$\Rightarrow \begin{cases} x+y=0,44\\ 65x+81y=33,4\end{cases}$

$\Rightarrow \begin{cases} x=0,14\\ y=0,3\end{cases}$

${M}_Y=20.2=40$

Đặt $a, 3a$ lần lượt là số mol của hai khí có kí hiệu là $Y_1, Y_2$ 

Ta có: $\dfrac{aM_{Y_1}+3aM_{Y_2}}{a+3a}=40$ 

$\Rightarrow M_{Y_1}+3M_{Y_2}=160$ 

$\Rightarrow M_{Y_1}=28(N_2), M_{Y_2}=44(N_2O)$ 

$\Rightarrow Y$ gồm $N_2, N_2O$ với $n_{N_2}=a$ mol; $n_{N_2O}=3a$ mol 

Bảo toàn electron:

$2n_{Zn}=10n_{N_2}+8n_{N_2O}+8n_{NH_4NO_3}$ 

$\Rightarrow n_{NH_4NO_3}=\dfrac{2.0,14-10a-8.3a}{8}=0,035-4,25a$ mol 

$\Rightarrow n_{HNO_3\text{pứ}}=2n_{ZnO}+ 12n_{N_2}+10n_{N_2O}+10n_{NH_4NO_3}= 2.0,3+12a+10.3a+10.(0,035-4,25a)=0,95-0,5a$ mol 

$n_{HNO_3\text{bị khử}}=2n_{N_2}+2n_{N_2O}+n_{NH_4NO_3}= 2a+2.3a+0,035-4,25a=0,035+3,75a$ mol 

$\Rightarrow 0,035+3,75a=\dfrac{25}{474}.(0,95-0,5a)$ 

$\Rightarrow a=0,004$ 

$\Rightarrow n_{N_2}=0,004$ mol; $n_{N_2O}=0,012$ mol 

Vậy $V=22.4.(0,004+0,012).10^3=358,4 mL$