Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Bài 1:

$C_2H_2+Ag_2O\xrightarrow{NH_3} C_2Ag_2+H_2O$

$C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2$

Theo PTHH:

$n_{C_2H_2}=n_{C_2Ag_2}=\dfrac{96}{240}=0,4(mol)$

$n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=\dfrac{32}{160}=0,2(mol)$

$\rightarrow \%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,4}{0,4+0,2}.100\%\approx 66,67\%$
$\%V_{C_2H_4}=33,33\%$
Bài 2:

$C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2$

Ta có:

$n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=\dfrac{27,2}{160}=0,17(mol)$

$\Rightarrow \%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,17.24,79}{11,4034}.100\%\approx 36,96\%$
$\%_{C_2H_6}=63,04\%$

Giải thích các bước giải:

1/.

$n_{C_2Ag_2}=$`(96)/(240)` $=0,4mol$

$n_{Br_2}=$`(32)/(160)` $=0,2mol$

Khí $Y$ chính là khí $C_2H_4$

PTHH:

$C_2H_2+2AgNO_3+2NH_3→C_2Ag_2↓+2NH_4NO_3$        (1)

 0,4                                                      0,4                 (mol)

$C_2H_4+Br_2→C_2H_4Br_2$            (2)

 0,2           0,2               (mol)

Theo phương trình, ta có: 

$n_{C_2H_2}=n_{C_2Ag_2}=0,4mol$

$n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,2mol$

$n_{hỗn hợp}=n_{C_2H_2}+n_{C_2H_4}=0,4+0,2=0,6mol$

Đối với chất khí, khi đo cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất thì trong phản ứng hóa học, tỉ lệ về số mol cũng là tỉ lệ về thể tích khí. Nên:

%$V_{C_2H_2}=$`(0,4)/(0,6`$.100$% $≈66,67$%

%$V_{C_2H_4}=100$% $-$ %$V_{C_2H_2}=100$%$-66,67$% $=33,33$%

2/.

$n_{Br_2}=$`(27,2)/(160)` $=0,17mol$

Chỉ có $C_2H_4$ tác dụng với dung dịch $Br_2$.

PTHH:

$C_2H_4+Br_2→C_2H_4Br_2$          

 0,17         0,17               (mol)

Theo phương trình, ta có: 

$n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,17mol$

$V_{C_2H_4}=n.24,79=0,17.24,79=4,2143 lít$

%$V_{C_2H_4}=$ `(4,2143)/(11,4034)`$.100$% $≈36,96$%

%$V_{C_2H_6}=100$% $-$ %$V_{C_2H_4}=100$%$-36,96$% $=63,04$%