Đáp án+Giải thích các bước giải:

PTHH: *Nếu R sau Hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại:

Thí nghiệm 1: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

Thí nghiệm 2: Mg + 2H₂SO₄ đ → MgSO₄ +SO₂ + 2H₂O (2)

               2R + 2nH₂SO₄ đ → R₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O (3)

*Nếu R trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại:

Ngoài các phản ứng (1), (2), (3) còn có thêm phản ứng:

                      R + mHCl → RCl_m + m/2H₂ (4)

SO₂ + dd KOH có thể có 2 phương trình phản ứng:

                    SO₂ +KOH → KHSO₃    (5)

                    SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O  (6)

Tính $n_{SO2}$ 

 Gọi $n_{SO2}$  ⇒∑n hai muối = k

Ta có: $\frac{75,2}{158}$<k<$\frac{75,2}{120}$ ⇒ 0,476 <k<0,627

$n_{KOH}$=0,45×2=0,9(mol)

⇒$\frac{0,9}{0,627}$<$\frac{n_{KOH}}{n_{SO2}}$<$\frac{0,9}{0,476}$

⇒1,44<$\frac{n_{KOH}}{n_{SO2}}$<1,89

Gọi $n_{KHSO3}$= x, $n_{K2SO3}$= y (mol)

theo (5), (6) ta có hệ:   $\left \{ {{x + 2y = 0,9} \atop {120 x+158y = 75,2}} \right.$

⇒ x = 0,1; y = 0,4 ⇒ $n_{SO2}$ = 0,5 mol 

Tìm R

*Khi R sau hydro:

Theo (1): $n_{Mg}$=$n_{H2}$=0,2(mol)

⇒$n_{Mg(2)}$=0,2×2=0,4(mol)

⇒$n_{SO2(2)}$=0,4(mol)

⇒$n_{SO2(3)}$=0,1(mol)

⇒$n_{R(3)}$=$\frac{0,2}{n}$ (mol)

Nên ta có: 0,4×24+$M_{R}$×$\frac{0,2}{n}$=16

⇒$M_{R}$=32n

⇒R là Cu

*Khi R trước hydro:

TN1: Đặt $n_{Mg}$=a(mol), $n_{R}$=b(mol)

ta có:$m_{hh}$=24×a+$M_{R}$×b=8 (I)

theo (1) và (4): $n_{H2}$=a+$\frac{mb}{2}$ =0,2(II)

TN2: Theo (2) và (3): $n_{SO2}$=2a+nb=0,5(mol)(III)

Từ (II) và (III) ta có: b=$\frac{0,1}{n-m}$  (n>m)

Ta có:  n         2          3          3

            m        1          2          1

            b        0,1        0,1      0,05

            a        0,15      0,1      0,175

            M_R      44        56        76

                      Loại     Fe        Loại

Vậy: R là Fe

@NhuQuynhQ.T gửi ạ