Đáp án: $B$

Giải thích các bước giải:

Cắt : $1C \equiv C;$ $2C-H$ và $2H-H$

Lắp: $1C-C$ và $6C-H$

`=>` Sự thay đổi của $1C \equiv C;$$2H-H;1C-C$ và $4C-H$

Tra $handbook$ thêm $E_{b(C-C)}=347(kJ/mol)$

$\Delta H^o_{298}=E_{b(C \equiv C)}+E_{b(H-H)}-E_{b(C-C)}-4E_{b(C-H)}$

$=837+436 \times 2-347-4 \times 418=-310(kJ)$

Gần với $-309(kJ)$ có thể có sự sai lệch các giá trị đo giữa các $handbook.$

Đáp án: $B.-309 kJ$

Giải thích các bước giải:

$E_{H-H}=436 kJ/mol; E_{C-H}=418 kJ/mol; E_{C\equiv C}=837 kJ/mol; E_{C-C}=347 kJ/mol$ (tham khảo từ bảng dưới) 

$\Delta_r H=E_{C\equiv C}+2E_{C-H}+2E_{H-H}-E_{C-C}-6E_{C-H}=837+2.418+2.436-347-6.418=-310 kJ$