Bài 18. a. Tính khối lượng CuSO4.5H2O và H,O để pha chế 500 gam dung dịch CuSO4 nồng độ 16% ( dung dịch X). Nêu cách pha chế b. Cho bay hơi 100 gam nước kh

Câu hỏi :

Giúp e với,e cảm ơn ạ

Bài 18. a. Tính khối lượng CuSO4.5H2O và H,O để pha chế 500 gam dung dịch CuSO4 nồng độ 16% ( dung dịch X). Nêu cách pha chế b. Cho bay hơi 100 gam nước kh

Lời giải 1 :

Giải thích các bước giải:

`a)`

Đặt `n_(CuSO_4. 5H_2O) = x(mol); m_(H_2O)=y(g)`

`m_(CuSO_4)=500 . 16%=80(g)`

`=>160x = 80(1)`

Có `∑m_(H_2O)=90x+y=500-80=420(2)`

`(1);(2)`

`=>x=0,5;y=375`

`=>m_(CuSO_4.5H_2O)=250.0,5=125(g)`

$\bullet$ Cách pha `:`

Cân và cho `375\ g` nước vào cốc có vạch chia sao cho vừa đủ `375 ml`

Đong lấy `125g` `CuSO_4.5H_2O` cho vào cốc, khuấy đều được dung dịch `CuSO_4\ 16%`

`b)`

`m_(dd\ Y) = 500-100=400(g)`

`=>m_(H_2O)=400-80=320(g)`

`=>S_(CuSO_4) = (80)/(320) . 100=25`

`n_(CuSO_4 . 5H_2O)=(10)/(250) = 0,04(mol)`

`=>S_(CuSO_4\ khi\ thêm\ m)=(80+m-0,04 . 160)/(320-0,04.90) . 100 = 25`

`=>m=5,5(g)`

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, chúng ta sắp phải bước vào một kỳ thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô. Áp lực từ kỳ vọng của phụ huynh và tương lai lên cấp 3 thật là lớn, nhưng hãy tin vào bản thân và giữ vững sự tự tin!

Nguồn :

sưu tập

Bài 18. a. Tính khối lượng CuSO4.5H2O và H,O để pha chế 500 gam dung dịch CuSO4 nồng độ 16% ( dung dịch X). Nêu cách pha chế b. Cho bay hơi 100 gam nước kh

Giúp e với,e cảm ơn ạ