Câu 1

`-` Trích mẫu

`+` Sử dụng giấy quỳ tím (nhỏ vài giọt các mẫu thử vào mẫu giấy)

`@` Quỳ hóa đỏ là `HCl`, `H_2SO_4` (I)

`@` Quỳ hóa xanh là `NaOH`, `Ba(OH)_2` (II)

`@` Quỳ hóa tím là `NaCl`, `Na_2SO_4` (III)

`+` Nhóm (I): Sử dụng dung dịch `BaCl_2`

`@` Xuất hiện kết tủa trắng k tan trong nước và axit mạnh là `H_2SO_4`

`@` Còn lại là `HCl`

`+` Nhóm (II): Sử dụng dung dịch `H_2SO_4` vừa nhận biết được

`@` Xuất hiện kết tủa trắng là `Ba(OH)_2`

`@` Còn lại là `NaOH`

`+` Nhóm (III): Điện phân nóng chảy từng dung dịch

`@` Có khí mùi hắc, độc thoát ra là `NaCl`

`@` Còn lại là `Na_2SO_4`

PTHH

`BaCl_2+H_2SO_4->BaSO_4+2HCl`

`Ba(OH)_2+H_2SO_4->BaSO_4+2H_2O`

`2NaCl overset[đpnc][->] 2Na+Cl_2`

Nếu là `BaSO_4` thì hòa tan vào nước sau đó dùng quỳ tím rồi làm y hệt như trên.

BHuy2k9

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `-` Trích mẫu thử và đánh dấu

`-` Nhỏ các dung dịch vào quỳ tím 

`+` Nếu quỳ tím chuyển đỏ : `H_2SO_4 , HCl(1)` 

`+ Nếu quỳ tím chuyển xanh : `NaOH , Ba(OH)_2 (2)`

`+` Nếu quỳ tím không chuyển màu : `NaCl , Na_2SO_4 (3)  ` 

`-` Nhỏ dung dịch `BaCl_2` vào nhóm `(1) ` 

`+` Nếu tạo kết tủa trắng : `H_2SO_4` 

`BaCl_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 + 2HCl` 

`+` Còn lại `HCl `

`-` Nhỏ `H_2SO_4` vào nhóm `(2) ` 

`+` Nếu tạo kết tủa trắng : `Ba(OH)_2 ` 

`Ba(OH)_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 + 2H_2O `

`+` Còn lại `: NaOH `

`-` Nhỏ `BaCl_2` vào nhóm `(3)3 `

`+` Nếu tạo kết tủa trắng : `Na_2SO_4 `

`BaCl_2 + Na_2SO_4 -> BaSO_4 + 2NaCl` 

`+` Còn lại `NaCl`