$n_{NO_3^-}$ `=0,02 . 2 = 0,04` mol
$n_{H^+}$ `=0,1 . 2 = 0,2` mol
`PTHH : Fe + 4H^+ + NO_3^- ` `->`$Fe^{3+}$ `+NO + 2H_2O`
           0,04                 <-   0,04    -> 0,04
Ta có`:` $\dfrac{0,2}{4}$ `>` $\dfrac{0,04}{1}$ `->H^+` dư

`->` $n_{H^+ dư}$ `=0,2 - 0,04 . 4 = 0,04` mol
`Fe + ` $Cu^{2+}$ `-> ` $Fe^{2+}$ `+Cu`
  0,02  <-           0,02
`Fe + ` $2Fe^{3+}$ `->` $3Fe^{2+}$
 0,02        <-     0,04
`Fe + 2H^+ -> ` $Fe^{2+}$ `+H_2`
  0,02    <-          0,04
`->` $m_{Fe}$ `=(0,04 + 0,02 + 0,02 + 0,02).56 = 5,6g`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$\rm 4H^{+} + NO_3^{-} + 3e → NO + 2H_2O$

Theo phương trình thấy rằng `:`

`n_(NO_3^-) = 0,02 . 2 = 0,04 < (n_(H^+))/(4) = (0,1 . 2)/4 = 0,05 ->` `NO_3^-` hết

`-` Để lượng sắt là tối đa thì phần nước lọc sau phản ứng chỉ gồm `FeSO_4`

Bảo toàn `Fe` và `SO_4^(2-) : n_(Fe) = n_(FeSO_4) = n_(H_2SO_4) = 0,1 ( mol )`

`m_(Fe) = 0,1 . 56 = 5,6 ( g )`