Đốt cháy hoàn toàn m(g) Hidrocacbon (A) với lượng vừa đủ oxi rồi cho sản phẩm thu được qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, sau đó qua bình 2 đựng dd Ca(OH)2 dư. Sau
Đốt cháy hoàn toàn m(g) Hidrocacbon (A) với lượng vừa đủ oxi rồi cho sản phẩm thu được qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, sau đó qua bình 2 đựng dd Ca(OH)2 dư. Sau phản ứng thấy khối lượng bình 1 tăng thêm 9 gam và bình 2 có 50 gam kết tủa. Tính m(g)
Lời giải 1 :
Giải:
Ở bình `1`, khối lượng bình `1` tăng thêm `9g` tức là $\rm m_{H_2O}=9$ (g)
$\rm \Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{9}{18}=0.5$ (mol)
Ở bình `2`, có `50g` kết tủa
$\rm \Rightarrow n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{50}{100}=0.5$ (mol)
Bảo toàn C: $\rm n_C (A)=n_{CO_2}=0.5$ (mol)
Bảo toàn H: $\rm n_H (A)=2n_{H_2O}=2 \times 0.5=1$ (mol)
$\rm \rightarrow m=0.5 \times 12 + 1 \times 1=7$ (g)
`#` NSD
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bình `1 : `
`m_(binhtang) = m_(H_2O) = 9`
Bình `2 : `
`n_(CaCO_3) =(50)/100 = 0,5 (mol) `
`CO_2 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3 + H_2O `
Bảo toàn NT `C : n_(CO_2) = n_(C) (A) = 0,5 (mol) `
Bảo toàn `NT H : 2n_(H_2O) = n_(H) (A) = 9/18 * 2 = 1 (mol) `
`-> m_(A) =0,5 * 12 + 1 * 1 = 7 (gam) `
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, chúng ta sắp phải bước vào một kỳ thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô. Áp lực từ kỳ vọng của phụ huynh và tương lai lên cấp 3 thật là lớn, nhưng hãy tin vào bản thân và giữ vững sự tự tin!
Nguồn :
sưu tậpCopyright © 2021 HOCTAPSGK