Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (hóa trị n không đổi).Hòa tan hoàn toàn m gam X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư , thu được dung dịch A và V ml khí SO2 (sản ph
Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (hóa trị n không đổi).Hòa tan hoàn toàn m gam X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư , thu được dung dịch A và V ml khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất,đktc) . Hấp thụ hết lượng SO2 sinh ra bằng 500ml dung dịch KOH 0,16M , thu được dung dịch chứa 5,86g chất tan
Thêm vào m gam X một lượng kim loại M gấp 3 lần lượng kim loại M có trong X , thu được hỗn hợp Y . Cho Y tác dụng với HCl dư , thấy Y tan hết và th được 1,792 lít H2 (đktc)
Thêm vào m gam X một lượng Fe gấp hai lần lượng Fe có trong X , thu được hỗn hợp Z . Cho Z tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ , thu được dung dịch B chỉ chứa 6,546 gam hỗn hợp muối trung hòa
a)Tính V
b)Xác định M và thành phần phần trăm mỗi chất trong X
Lời giải 1 :
`a)`
`n_{KOH}=0,08(mol)`
* Nếu chất tan là `KHSO_3`
`->n_{KHSO_3}=(5,86)/(120)=0,05(mol)<0,08(mol)=n_{KOH}`
`->` Loại
* Nếu chất tan là `KHSO_3` và `K_2SO_3`
Đặt `n_{KHSO_3}=x(mol); n_{K_2SO_3}=y(mol)`
`->120x+158y=5,86(1)`
`@` Bảo toàn nguyên tố `K:` `x+2y=0,08(2)`
`(1),(2)` `->` Nghiệm âm `->` Loại
Vậy chất tan gồm: `K_2SO_3:z(mol)` và `KOH` (dư) `:t(mol)`
`->158z+56t=5,86(3)`
`@` Bảo toàn nguyên tố `K:` `2z+t=0,08(4)`
`(3),(4)->z=0,03; t=0,02`
`@` Bảo toàn nguyên tố `S:` `n_{SO_2}=n_{K_2SO_3}=0,03(mol)`
`->V=0,03.22,4=0,672(l)`
`-` Thí nghiệm `1:`
Đặt `n_{Fe}=a(mol); n_{M}=b(mol)`
`2Fe+6H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O(1)`
`2M+2nH_2SO_4->M_2(SO_4)_n+nSO_2+H_2O(2)`
Theo PTHH `(1),(2)` ta có: `(3)/(2)a+(n)/(2)b=0,03`
`->3a+nb=0,06(1)`
`b)`
`-` Thí nghiệm `2:`
Tóm tắt: `X:Fe:a(mol); M:b(mol)` + `M:3b(mol)->` `Y:Fe:a(mol); M:4b(mol)`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2(3)`
`2M+2nHCl->2MCl_n+nH_2(4)`
Theo PTHH `(3),(4)` ta có: `a+(n)/(2).4b=(1,792)/(22,4)=0,08(mol)`
`->2a+4bn=0,16(2)`
`(1),(2)->a=0,008; b=0,036`
`-` Thí nghiệm `3:`
Tóm tắt: `X:Fe:0,008(mol); M:0,036(mol)` `+Fe:0,008.2` `->Z:Fe:0,024(mol); M:0,036(mol)`
`@` Bảo toàn nguyên tố `Fe:` `n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,024(mol)`
`@` Bảo toàn nguyên tố `M:` `n_{M_2(SO_4)_n}=(n_{M})/(2)=0,018(mol)`
`->152.0,024+0,018.(2M+96n)=6,546`
`->M=32,5n`
Thỏa mãn: `n=2; M=65(Zn)`
`->` `%Fe=(0,008.56)/(0,008.56+0,036.65).100%=16,07%`
`->%Zn=100%-16,07%=83,93%`
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, chúng ta sắp phải bước vào một kỳ thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô. Áp lực từ kỳ vọng của phụ huynh và tương lai lên cấp 3 thật là lớn, nhưng hãy tin vào bản thân và giữ vững sự tự tin!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 9
PHẦN II. TỰ LUẬN Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (a) C-CO₂- (b) (2) > CaCO, (3)CaO Ca(OH)₂ Ca(HCO₂) C-CO₂- (2) NaHCO3 Na₂CO, NaCl (5) Cl₂ Câu 2: Hãy ...Hóa Học
Lớp 9
Câu 23. Đốt cháy hoàn toàn một hidro cacbon A thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 7,2 gam nước. a, Xác định công thức phân tử của A và gọi tên A biết tỉ khối c ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK