Đáp án:

$\Delta_{r} H^o_{298(1)}=3E_{O=O}-2E_{O-O}-2E_{O=O}=E_{O=O}-2E_{O-O}=498-2.142=214 kJ/mol$

$\Delta_r H^o_{298(2)}=-\Delta_r H^o_{298(1)}=-214 kJ/mol$ 

Ta có $\Delta_r H^o_{298(1)}>0$ nên phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, sản phẩm $O_3$ có năng lượng cao hơn chất đầu $O_2$ nên $O_3$ là chất kém bền hơn $O_2$.

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

$\Delta_{r} H^o_{298(1)}=3E_{O=O}-2E_{O-O}-2E_{O=O}=E_{O=O}-2E_{O-O}=498-2.142=214 kJ/mol$

$\Delta_r H^o_{298(2)}=-\Delta_r H^o_{298(1)}=-214 kJ/mol$ 

Ta có $\Delta_r H^o_{298(1)}>0$ nên phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, sản phẩm $O_3$ có năng lượng cao hơn chất đầu $O_2$ nên $O_3$ là chất kém bền hơn $O_2$.