Đáp án:

$\rm a)\ 4Al\ (s)+3O_2\ (g)\xrightarrow{t^°}2Al_2O_3\ (s)\ \ \Delta _rH^°_{298}=-1676\ (kJ/mol)$

$\rm b)$

Theo phương trình: 

$\rm n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}×\dfrac{7,437}{24,79}=0,2\ (mol)$

$\rm Q=n×\Delta _rH^°_{298}=0,2×(-1676)=-335,2\ (kJ)<0$

Vậy phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt.

$a)$ Phương trình nhiệt hóa học 

$4Al_{(s)} + 3O_{2(g)} \xrightarrow{to} 2Al_2O_{3(s)} Δ_rH_{298}^0=-1676(KJ/mol)$

$b)n_{O_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3(mol)$ 

$⇒n_{Al_2O_3}=0,2(mol)$

Nhiệt phản ứng với $7,437(lít)$ $O_2$ là 

$Δ_rH_{298}^0=0,2×-1676=-335,2(KJ)$ 

suy ra lượng nhiệt tỏa ra là tỏa ra vì $Δ_rH_{298}^0<0$