Đáp án+Giải thích các bước giải:

Tóm tắt : `V_{NaOH}=40ml`

               `V_{H_{2}SO_{4}}=50ml`

               `C_{M}NaOH=1M`

`a.` PTHH

`b.` `C_{M}H_{2}SO_{4}=?`

`c.` nhận biết `H_{2}SO_{4}` bị trung hòa

Đổi `40ml=0,04(l)`

      `50ml=0,05(l)`

`a.`

`2NaOH+H_{2}SO_{4}→Na_{2}SO_{4}+H_{2}O`

`b.`

`n_{NaOH}=0,04.1=0,04(mol)`

`PTHH:n_{H_{2}SO_{4}}=1/2.n_{NaOH}=(1)/(2).0,04=0,02(mol)`

`→C_{M}H_{2}SO_{4}=(0,02)/(0,05)=0,4(M)`

`c.`

Cho `H_{2}SO_{4}` + quỳ tím vào trong 1 lọ, sau đó cho `NaOH` vào lọ chứa `H_{2}SO_{4}`. nếu quỳ từ màu đỏ đổi thành lại màu tím thì lúc đó acid và base được trung hòa hoàn toàn

tóm tắt:

`C_M NaOH=1M`

`V_{H_2SO_4}=50ml=0,05l`

`V_{NaOH}=40ml=0,04l`

`a)PTHH`

`b)C_M H_2SO_4=?(M)`

`c)` nhận biết `H_2SO_4` được trung hòa hết

giải:

`n_{NaOH}=0,04.1=0,04(mol)`

`a.PTHH:2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+2H_2O`

`(mol)`    `0,04->`       `0,02`                  `0,02`

`b.C_M H_2SO_4=n/V ={0,02}/{0,05}=0,4(M)`

`c.` để nhận biết thời điểm `H_2SO_4` được trung hoà hoàn toàn:

`@` trước khi tiến hành thí nghiệm ta cho 1 tờ quỳ tím vào lọ chứa dd `H_2SO_4` lúc này quỳ tím hóa đỏ,sau đó cho từ từ dd `NaOH` vào `H_2SO_4` theo đề khi thấy giấy quỳ tím trở về lại màu tím thì lúc đó `H_2SO_4` được trung hòa