Đáp án:

- Nếu coi $H_2$ như alkane có $0$ carbon thì hỗn hợp $X$ (sản phẩm sau cracking và dehydrogen hoá) gồm alkane và alkene. Khi dẫn $X$ qua dung dịch $Br_2$ dư thì thoát ra hỗn hợp khí $Y$ là hỗn hợp alkane từ $X$.

Các alkene có CTTQ là $C_nH_{2n}$ hay có thể viết là $(CH_2)_n$. Từ CTTQ, ta thấy mỗi phân tử alkene trông giống như được tạo bởi $n$ mắt xích $CH_2$ liên tiếp nhau nên có thể coi hỗn hợp alkene như một hỗn hợp gồm toàn nhóm $CH_2$ (về bản chất liên kết thì không phải). Do đó khối lượng alkene ($7,28$ gam) chính là khối lượng $CH_2$. Khi quy đổi, liên kết đã thay đổi nhưng số nguyên tử từng nguyên tố không đổi nên $m_{\text{alkene}}=m_{CH_2}$.

Sau khi quy đổi alkene thành $CH_2$, ta thấy:

+ Ban đầu: carbon tồn tại trong $C_4H_{10}$

+ Sau phản ứng: carbon tồn tại trong alkene ($CH_2$) và trong alkane. Alkane tiếp tục bị đốt cháy thành $CO_2$. Từ đó ta có phương trình bảo toàn carbon: $4n_{C_4H_{10}}=n_{CH_2}+n_{CO_2}$

$\Rightarrow n_{CO_2}= 4n_{C_4H_{10}}-n_{CH_2}$.

- Nếu không cho biết rõ thành phần hỗn hợp $X$, khi đó có nguy cơ $X$ có cả alkyne (do $C_4H_{10}$ tham gia dehydrogen hoá nhưng số phân tử $H_2$ bị tách trên mỗi phân tử $C_4H_{10}$ tham gia dehydrogen lớn hơn $1$). Trong trường hợp này, $7,28$ gam bao gồm tất cả các hydrocarbon không no chứ không phải chỉ có alkene nên không quy đổi thành $CH_2$ được.