Đáp án:

- Giả sử ban đầu có $10$ phân tử $C_4H_{10}$. Nếu có $2$ phân tử chuyển thành $C_4H_8$, $3$ phân tử chuyển thành $C_4H_6$, còn lại $5$ phân tử $C_4H_{10}$ giữ nguyên. Khi đó số mol $H_2$ sinh ra là $2+3.2=8$ mol.

Số phân tử ban đầu: $10$ 

Số phân tử sau: $(2+3+5)+8=18$ 

Số phân tử khí tăng lên: $18-10=8$ 

Do đó trong phản ứng dehydrogen hoá, số mol khí tăng lên sau phản ứng bằng số mol khí hydrogen sinh ra. Tưởng tượng phản ứng dehydrogen hoá như phản ứng tách phân tử hydrogen khỏi phân tử ban đầu, càng tách nhiều thì càng tạo ra nhiều hydrogen (trong khi khung phân tử hydrocarbon vẫn thế, chỉ giảm số $H$) nên số mol khí càng tăng.

- Ngoài ra, ta thấy $2+3+5$ là số phân tử hydrocarbon sau phản ứng, đúng bằng số phân tử hydrocarbon ban đầu nên $n_{C_4H_{10}\text{bđ}}=n_{\text{hydrocarbon sau}}$.

- "Khi phân tử butane tách ra $1$ $H_2$ thì tạo ra $1$ $\pi$" là nói về tỉ lệ: mỗi phân tử butane tách ra bao nhiêu phân tử $H_2$ thì tạo ra bấy nhiêu liên kết $\pi$.

$C_4H_{10}\to C_4H_{10-2x}+xH_2$ 

Butane tách ra $x$ phân tử $H_2$ nên phân tử $C_4H_{10-2x}$ có $x$ liên kết $\pi$.