1. Bảo toàn khối lượng:

-  Khi bạn có thông tin về khối lượng của các chất tham gia và sản phẩm trong một phản ứng hóa học.

- Khi cần xác định khối lượng của sản phẩm dựa trên các khối lượng của các chất tham gia.

- Trong các phản ứng trong thực tế, khi cần xác định lượng chất cần sử dụng hoặc lượng sản phẩm cần thu được.

2. Dựa vào số mol:

- Khi thông tin về số mol của các chất tham gia và sản phẩm được cung cấp hoặc dễ dàng xác định.

- Khi cần tính toán mối quan hệ giữa các chất tham gia và sản phẩm theo tỷ lệ mol.

- Khi giải các bài toán hóa học về phản ứng hóa học và cân bằng phản ứng.
Ví dụ:

Phản ứng cháy của etanol (C2H5OH)

Phản ứng cháy của etanol (C2H5OH) trong không khí có thể được biểu diễn như sau:

C2H5OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(g)

1. Bảo toàn khối lượng:

- Nếu bạn biết khối lượng ban đầu của etanol và oxi cần thiết, bạn có thể sử dụng bảo toàn khối lượng để tính toán khối lượng các sản phẩm.

- Ví dụ, nếu bạn biết bạn đốt 10g etanol trong không khí, và cần xác định khối lượng CO2 và H2O sản xuất.

2. Dựa vào số mol:

- Nếu bạn biết số mol của etanol và oxi cần thiết tham gia vào phản ứng, bạn có thể sử dụng tỷ lệ số mol để tính toán số mol của các sản phẩm.

- Ví dụ, nếu bạn biết bạn có 0.5 mol etanol và cần xác định số mol CO2 và H2O được sản xuất.

`-` Bảo toàn khối lượng và dựa vào số mol để tính khối lượng là hai nguyên tắc quan trọng trong hóa học là `:` 

`-` Khi cần bảo toàn khối lượng

`-` Khi cần dựa vào số mol để tính khối lượng

Ví dụ: Trong phản ứng hợp chất, ta có thể dựa vào số mol của các chất tham gia để tính khối lượng của sản phẩm tạo ra.

`------`

`#baby`