Đáp án:

`H%=91,67%`

`%V_{SO_2}=88,89%`

`%V_{O_2}=11,11%`

Giải thích các bước giải:

$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^0} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$

`n_{FeS_2}=36:120=0,3 mol`

`n_{O_2}=13,44:22,4=0,6 mol`

Do {n_{FeS_2}}/4>{n_{O_2}}/{11} nên hiệu suất tính theo `O_2`

Theo pt: `1` mol `FeS_2` bị đốt cháy tạo `0,5` mol `Fe_2O_3`

Hay `1.120g` `FeS_2` tạo `0,5.160=80g` Chất rắn giảm `(120-80)=40g`

Vậy khối lượng `FeS_2` phản ứng để khối lượng chất rắn giảm `(36-28)=8g` là:

`m_{FeS_2.pư}={8.120}/{40}=24g`

`=> n_{FeS_2.pư}={24}/{120}=0,2 mol`

=> `n_{O_2.pư}={11}/{4}.n_{FeS_2.pư}={11}/4. 0,2=0,55 mol`

`=> H%={0,55}/{0,6}.100=91,67%`

Theo pt: `n_{SO_2}=2.n_{FeS_2.pư}=2.0,2=0,4 mol`

`Y` gồm `{(SO_2: 0.4),(O_2:0.05):}`

`=> %V_{SO_2}={0,4}/{0,4+0,05}.100=88,89%`

      `%V_{O_2}=100%-42,1%=11,11%`

`4FeS_2 + 11O_2 \overset(t^°)(->) 2Fe_2O_3 + 8SO_2`

`n_{FeS_2} = (36)/(120) = 0,3` mol

`n_{O_2} = (13,44)/(22,4) = 0,06` mol

Xét `(n_{FeS_2})/(4) = (0,3)/4 = 0,075 > (n_{O_2})/(11) = (0,6)/(11) = (3)/(55)`

`=> FeS_2` dư

Gọi `x = n_{FeS_2(p//ứ)}`

`=> n_{FeS_2(dư)} = 0,3 - x` mol

`n_{Fe_2O_3} = 1/2n_{FeS_2(p//ứ)} = 0,5x` mol

`=> m_X = m_{FeS_2(dư)} + m_{Fe_2O_3} = (0,3 - x) . 120 + 0,5x . 160 = 28g`

`=> x = n_{FeS_2(p//ứ)} = 0,2` mol

`n_{O_2(p//ứ)} = (11)/4n_{FeS_2(p//ứ)} = (11)/4 . 0,2 = 0,55` mol

`=> H% = (0,55)/(0,6) . 100% ~~ 91,67%`

`n_{O_2(dư)} = 0,6 - 0,55 = 0,05` mol

`n_{SO_2} = 2n_{FeS_2(p//ứ)} = 2 . 0,2 = 0,4` mol

`n_Y = 0,05 + 0,4 = 0,45` mol

`=> %V_{O_2(dư)} =(0,05)/(0,45) . 100% ~~ 11,111%`

`%V_{SO_2} = 100% - 11,111% = 88,889%`