Đáp án:

Xét dung dịch X:

$\rm n_{H^+}=n_{HCl}=\dfrac{146×5\%}{36,5}=0,2\ (mol)\\n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=0,2×2×0,5=0,2\ (mol)$

Phương trình ion:

$\rm H^++OH^-\to H_2O$

Theo phương trình:

$\rm n_{H^+}=n_{OH^-}=0,2\ (mol)$

Phản ứng trung hoà hoàn toàn $\to\rm pH=7$.

Xét dung dịch Y:

$\rm n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)\\n_{NaOH}=0,2×1=0,2\ (mol)$

Tỉ lệ: $\rm T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=2$

$\to$ Chỉ tạo muối $\rm Na_2CO_3$.

Phương trình phản ứng:

$\rm CO_2+2NaOH\to Na_2CO_3+H_2O$

Theo phương trình:

$\rm 2n_{CO_2}=n_{NaOH}\to$ Phản ứng xảy ra vừa đủ.

Muối $\rm Na_2CO_3$ là muối có môi trường base $\to\rm pH>7$.