Đáp án + Giải thích các bước giải:

$-CH_4:$

  Nguyên tử carbon có $4e$ độc thân, nguyên tử hydrogen có $1e$ độc thân. Mỗi nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử carbon bằng cách dùng chung electron tạo thành $4$ liên kết $\sigma$. Khi đó nguyên tử carbon và hydrogen thỏa mãn quy tắc octet và đạt đến dạng cấu hình bền của khí hiếm.

$-CO_2:$

  Nguyên tử carbon có $4e$ độc thân, nguyên tử oxygen có $6e$ độc thân. Mỗi nguyên tử oxygen liên kết với nguyên tử carbon bằng cách dùng chung electron tạo thành $2$ liên kết $\pi$. Khi đó nguyên tử carbon và oxygen thỏa mãn quy tắc octet và đạt đến dạng cấu hình bền của khí hiếm.

$-O_2:$

  Nguyên tử oxygen có $6e$ độc thân. Hai nguyên tử oxygen liên kết với nhau bằng cách dùng chung electron tạo thành $1$ liên kết $\pi$. Khi đó nguyên tử oxygen thỏa mãn quy tắc octet và đạt đến dạng cấu hình bền của khí hiếm.

$-MgO:$

  Nguyên tử magnesium cho đi $2e$ để tạo thành cation $Mg^{2+}.$ Nguyên tử oxygen nhận về $2e$ để tạo thành anion $O^{2-}$. Hai ion mang điện tích trái dấu trên liên kết với nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo thành phân tử $MgO$

  Sơ đồ:

$Mg \to Mg^{2+}+2e$

$O+2e \to O^{2-}$

$Mg^{2+}+O^{2-} \to MgO$

$-CaCl_2:$

   Nguyên tử calcium cho đi $2e$ để tạo thành cation $Ca^{2+}.$ Nguyên tử chlorine nhận về $1e$ để tạo thành anion $Cl^{-}$. Hai ion mang điện tích trái dấu trên liên kết với nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo thành phân tử $CaCl_2$

   Sơ đồ:

$Ca \to Ca^{2+}+2e$

$2Cl+2e \to 2Cl^{-}$

$Ca^{2+}+2Cl^{-} \to CaCl_2$