Câu 1:

`a.`
`+)` `H^(+1)Cl(-1)`

`+)` `H_2^(+1)S^(+6)O_4^(-2)    `

`+)`  `H^(+1)N^(+5)O_3^(-2)`

`+)` `H_2^(+1)C^(+5)O_3^(-2)`

`+)` `H_3^(+1)P^(+5)O_4^(-2)`

`+)` `H^(+1)Cl^(+7)O_4^(-2)`

`b.`

`+)` `Fe^(+2)O^(-2)`

`+)` `S^(+4)O_2^(-2)`

`+)` `S^(+6)O_3^(-2)`

`+)` `Mn^(+4)O_2^(-2)`

`+)` `K^(+1)Mn^(+7)O_4^(-2)`

`+)` `K_2^(+1)Cr_2^(+6)O_7^(-2)`

Giải thích:

Áp dụng `4` quy tắc xác định số oxi hoá:

`-` Quy tắc `1` : Số oxi hóa của các nguyên tố trong đơn chất bằng `0.`

`-` Quy tắc `2` : Trong hầu hết các hợp chất :

  `+` Số oxi hóa của `H` là `+1` (trừ các hợp chất của H với kim loại như `NaH, CaH_2`, thì `H` có số oxi hóa `–1`).

  `+` Số oxi hóa của `O` là `–2` (trừ một số trường hợp như `H_2O_2, F_2O`, oxi có số oxi hóa lần lượt là : `–1, +2`).

`-` Quy tắc `3` : Trong một phân tử, tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tố bằng `0`. Theo quy tắc này, ta có thể tìm được số oxi hóa của một nguyên tố nào đó trong phân tử nếu biết số oxi hóa của các nguyên tố còn lại.

`-` Quy tắc `4` : Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tử trong ion đó bằng điện tích của nó.

 Câu 2:

`-` Phản ứng thuộc phản ứng oxi hoá - khử là : `(1) , (2)`

`(1)` `2S^(+4)O_2 +O_2^0-> 2S^(+6)O_3^(-2)`

        c.khử           c.OXH

`(2)` `Fe_2^(+3)O_3 + C^(+2)O -> 2Fe^(+2)O + C^(+4)O_2`

        c.OXH           c.khử

`1)`

`a)`

\(\mathop{H}\limits^{+1}\mathop{Cl}\limits^{-1}\)

\(\mathop{H_2}\limits^{+1}\mathop{S}\limits^{+6}\mathop{O_4}\limits^{-2}\)

\(\mathop{H}\limits^{+1}\mathop{N}\limits^{+5}\mathop{O_3}\limits^{-2}\)

\(\mathop{H_2}\limits^{+1}\mathop{C}\limits^{+4}\mathop{O_3}\limits^{-2}\)

\(\mathop{H_3}\limits^{+1}\mathop{P}\limits^{+5}\mathop{O_4}\limits^{-2}\)

\(\mathop{H}\limits^{+1}\mathop{Cl}\limits^{+7}\mathop{O_4}\limits^{-2}\)

`b)`

\(\mathop{Fe}\limits^{+2}\mathop{O}\limits^{-2}\)

\(\mathop{S}\limits^{+4}\mathop{O_2}\limits^{-2}\)

\(\mathop{S}\limits^{+6}\mathop{O_3}\limits^{-2}\)

\(\mathop{Mn}\limits^{+4}\mathop{O_2}\limits^{-2}\)

\(\mathop{K}\limits^{+1}\mathop{Mn}\limits^{+7}\mathop{O_4}\limits^{-2}\)

\(\mathop{K_2}\limits^{+1}\mathop{Cr_2}\limits^{+6}\mathop{O_7}\limits^{+2}\)

`2)`

`(1)`

Chất khử: `SO_2`

Chất oxh: `O_2`

`S^{+4}->S^{+6}+2e|xx2`

`O_2^0+4e->2O^{-2}|xx1`

`2SO_2+O_2` $\xrightarrow{t^o,xt}$ `2SO_3`

`(2)`

Chất khử: `CO`

Chất oxh: `Fe_2O_3`

`C^{+2}->C^{+4}+2e|xx3`

`Fe_2^{+3}+6e->2Fe^0|xx1`

`Fe_2O_3+3CO` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe+3CO_2`