$n_{H_2}=0.2(mol)$

Bảo toàn $e:$

$n_{Fe}=n_{H_2}=0.2(mol)$

Vì $Y$ không hòa tan $Cu$ được.

$Cu+2FeCl_3 \to CuCl_2+2FeCl_2$

`=>`$n_{Cu}=\dfrac{1}{2}n_{FeCl_3}(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $Fe:$

$n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}$

`=>`$n_{Cu}=n_{Fe_2O_3}$

Lại có: $m_{Fe}+m_{Cu}+m_{Fe_2O_3}=m_X$

`<=>`$56 \times 0.2 +64 \times n_{Fe_2O_3}+160 \times n_{Fe_2O_3}=44.8$

`=>`$n_{Fe_2O_3}=0.15(mol)$

`@` Thí nghiệm với $HNO_3.$

`->`Kim loại dư nên chỉ có $FeCl_2.$

Trong dãy điện hóa cặp $Cu^{2+}/Cu$ đứng sau cặp $Fe^{2+}/Fe$

`=>`$n_{Cu}=\dfrac{m_{KL,dư}}{M_{Cu}}=\dfrac{3.2}{64}=0.05(mol)$

$n_{Cu,pu}=n_{Cu}-n_{Cu,dư}=0.15-0.05=0.1(mol)$

Bảo toàn $e:$

$2n_{Fe}+2n_{Cu,pu}=2n_{Fe_2O_3}+3n_{NO}$

`<=>`$2 \times 0.2+2 \times 0.1=2 \times 0.15+3 \times n_{NO}$

`=>`$n_{NO}=0.1(mol)$

`=>`$V=0.1 \times 24.79=2.479(L)$

$n_{HNO_3}=3 \times 2 \times n_{Fe_2O_3}+4n_{NO}$

$=6 \times 0.15+4 \times 0.1=1.3(mol)$

`=>`$x=\dfrac{1.3}{0.5}=2.6(M)$

Bảo toàn nguyên tố $Fe:$

$n_{Fe(NO_3)_2}=n_{Fe}+2n_{Fe_2O_3}=0.2 +0.15 \times 2=0.5(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $Cu:$

$n_{Cu(NO_3)_2}=n_{Cu,pu}=0.1(mol)$

$m_{muối}=0.5 \times 180+0.1 \times 188=108.8(gam)$