Đáp án: $C$

Giải thích các bước giải:

$2NO_2(g) \to N_2O_4$

$\Delta _r H^o_{298}=\Delta _f H^o_{298}(N_2O_4(g))-2\Delta _f H^o_{298}(NO_2(g))$
$=9.16 -2 \times 33.18$

$=-57.2(kJ/mol)<0$

`=>` Phản ứng là tỏa nhiệt.

$\Delta _f H^o_{298}(NO_2(g))>\Delta _f H^o_{298}(N_2O_4(g))$

Chứng tỏ $N_2O_4$ bền hơn do năng lượng hình thành thấp hơn.

Đáp án: $C$

Giải thích các bước giải:

$2NO_2(g)\to N_2O_4(g)$ 

$\Delta_r H=\Delta_f H^o_{N_2O_4(g)}-2\Delta_f H^o_{NO_2(g)}$ 

$=9,16.2-33,18=-57,2 kJ <0$ 

Vậy phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt. $N_2O_4$ có năng lượng thấp hơn $NO_2$ do năng lượng một phần đã toả ra môi trường.