Ở `25^oC:`

`32g` `CuSO_4` hòa tan tối đa `100g` nước để tạo thành `132g` dd bão hòa

Vậy, `x(g)` `CuSO_4` hòa tan tối đa `y(g)` `H_2O` để tạo thành `495g` dd bào hòa.

`=> x = m_{CuSO_4,25^oC} = (495 . 32)/(132) = 120g`

`=> y = m_{H_2O} = 495 - 120 = 375g`

`----`

BTNT C:

`n_(C(X)) = n_{CO_2} = (12,32)/(22,4) = 0,55` mol

BTNT H:

`n_{H(X)} = 2n_{H_2O} = 2 . (10,8)/(18) = 1,2` mol

`=> m_X = 0,55 . 12 + 1,2 . 1 =7,8g`

`n_X = (3,36)/(22,4) = 0,15` mol

`=> M_X = (7,8)/(0,15) = 52g//mol`

`=> d_{X//H_2} = (52)/(2) = 26`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 2:

$m_{CuSO_4,25^oC}=\dfrac{495.32}{100+32}=120(g)$

$m_{H_2O}=495-120=375(g)$

Câu 3:

$n_{X}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$n_{C(X)}=n_{CO_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55(mol)$

$n_{H(X)}=2.n_{H_2O}=2.\dfrac{10,8}{18}=1,2(mol)$

$m_{X}=m_{C}+m_{H}=0,55.12+1,2.1=7,8(g)$

$M_{X}=\dfrac{7,8}{0,15}=52(g/mol)$

$d_{X/H_2}=\dfrac{52}{2}=26$