Đáp án + Giải thích các bước giải:

Bài 1:

a.

Phản ứng xảy ra:

$2Mg(s)+O_2(g)\xrightarrow[]{t^o}2MgO(s)$

$n_{O_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5(mol)$

$n_{Mg}=n_{MgO}=2.n_{O_2}=2.0,5=1(mol)$

$m=m_{Mg}=1.24=24(g)$

b.

$m_{MgO}=1.40=40(g)$

Bài 2:

a.

$\%m_{Fe}=\dfrac{56.3}{56.3+16.4}.100\%=72,4\%$

b.

Phản ứng xảy ra:

$3Fe(s)+2O_2(g)\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4(s)$

$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01(mol)$

$n_{O_2}=2.0,01=0,02(mol)$

$m_{O_2}=0,02.32=0,64(g)$

c.

Phản ứng xảy ra:

$2KMnO_4(s)\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4(s)+MnO_2(s)+O_2(g)$

$n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,02=0,04(mol)$

$m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32(g)$

`n_(O_2) = ` `(12,395)/(24,79) = 0,5` mol
`PTHH : 2Mg + O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$`2MgO` 
              1<-       0,5                 ->1
`m_(Mg) = 1.24 = 24g`
`m_(MgO) = 1.40 = 40g`
`2)`
`%m_(Fe)=` `(56.3)/232 .100% = 72,41%`
`->%m_O = 100% - 72,41% = 27,59%`
`n_(Fe_3O_4) = (2,32)/232 = 0,01` mol
`PTHH : 3Fe + 2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe_3O_4`
                 0,03    <-0,02<-                                                    0,01

`-> m_(O_2) = 0,02. 32 = 0,64g`
`PTHH : 2KMnO_4 ` $\xrightarrow[]{t^o}$ `K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2` 
              0,04  <-                                                                                              0,02
`->` `m_(KMnO_4) = 0,04 . 158 = 6,32g`