`\color{cyan}{#aether}`

PTHH : `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`n_{Al}=(5,4)/(27)=0,2` `mol`

`n_{HCl}=(14,6)/(36,5)=0,4` `mol`

 Nhận xét : `(n_{Al})/(2) >(n_{HCl})/(6)`

`=> HCl` hết

`a)`

Theo phương trình : `n_{H_2}=(1)/(2)n_{HCl}=0,2` `mol`

`=> V_{H_2}=0,2.22,4=4,48` `l`

`b)`

`HCl` hết `=> Al` dư

Theo phương trình : `n_{Al}=(1)/(3)n_{HCl}=(0,4)/(3)` `mol`

`=> n_{Al(dư)}=0,2-(0,4)/(3)=(1)/(15)` `mol`

$2Al +6HCl \xrightarrow{} 2AlCl_3 +3H_2$ 

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$ 

$n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4(mol)$ 

Tỉ lệ $\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,4}{6} ⇒ HCl$ hết 

Theo pt 

$a) n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2(mol)$ 

$\to V_{H_2}=0,2×22,4=4,48(lít)$ 

$b)$ Chất dư sau phản ứng là `Al`

$n_{Al(pứ)}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=\dfrac{2}{15}(mol)$ 

$\to n_{Al(dư)}=0,2-\dfrac{2}{15}=\dfrac{1}{15}(mol)$