Bài 7:

$\rm n_{K_2SO_4}=\dfrac{13,05}{174}=0,075\ (mol)\\n_{BaCl_2}=\dfrac{10,4}{208}=0,05\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm K_2SO_4+BaCl_2\to 2KCl+BaSO_4$

Vì $\rm n_{K_2SO_4}>n_{BaCl_2}\to K_2SO_4$ dư sau phản ứng.

$\rm n_{BaSO_4}=n_{BaCl_2}=0,05\ (mol)$

$\rm m=0,05×233=11,65\ (g)$

Bài 8:

$\rm a)$

Giả sử có 1 mol hỗn hợp khí A.

Gọi a, b lần lượt là số mol của $\rm HCl$ và $\rm O_2$

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm 36,5a+32b=8,45×4=33,8\\\rm a+b=1\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,4\\\rm b=0,6\end{cases}$

Phần trăm thể tích:

$\rm\%V_{HCl}=40\%\\\%V_{O_2}=60\%$

$\rm b)$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{HCl}}{n_{O_2}}=\dfrac{0,4}{0,6}=\dfrac{2a}{3a}$

Gọi 2a, 3a lần lượt là số mol của $\rm HCl$ và $\rm O_2$

$\rm m=2a×36,5+3a×32=4,225\ (g)$

Giải được: $\rm a=0,025\ (mol)$

Khối lượng mỗi chất:

$\rm m_{HCl}=2a×36,5=1,825\ (g)\\m_{O_2}=4,225-1,825=2,4\ (g)$

Bài 9:

$\rm a)\\CH_4+2O_2\xrightarrow{t^°}CO_2+2H_2O\\2H_2+O_2\xrightarrow{t^°}2H_2O$

$\rm b)\\n_{CO_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\ (mol)\\n_{H_2O}=\dfrac{6,3}{18}=0,35\ (mol)$

Theo phương trình:

$\rm n_{CH_4}=n_{CO_2}=0,1\ (mol)$

$\rm n_{H_2}=n_{H_2O}-2n_{CH_4}=0,15\ (mol)$

Khối lượng mỗi chất:

$\rm.m_{CH_4}=0,1×16=1,6\ (g)\\m_{H_2}=0,15×2=0,3\ (g)$

$\rm c)$

$\rm M_X=\dfrac{1,6+0,3}{0,1+0,15}=7,6\ (g/mol)$

$\rm d_{X/H_2}=\dfrac{7,6}{2}=3,8$