$6.1$

$N_2H_4(l)+\dfrac{1}{2}N_2O_4(g) \to \dfrac{3}{2}N_2(g)+2H_2O(g)$

$\rm \Delta _r H^o_{298}$

$\rm =2 \times (-241.82)+\dfrac{3}{2} \times 0-1 \times 50.63-\dfrac{1}{2} \times 9.16$

$\rm =(-538.85)(kJ/mol)$

$4.5(tấn)=4.5 \times 10^6(gam)$

$n_{hydrazine}=\dfrac{4.5 \times 10^6}{32}=\dfrac{9 \times 10^6}{64}(mol)$

`=>`$Q=\dfrac{9 \times 10^6}{64} \times 538.85=75775781.25(kJ)$

$6.2$

$N_2H_4(l)+O_2(g) \to N_2(g)+2H_2O(g)$

$\rm \Delta _r H^o_{298}$

$\rm =2 \times (-241.82)+1 \times 0-1 \times 50.63-1 \times 0$

$\rm =(-534.27)(kJ)$

`=>`$Q=\dfrac{9 \times 10^6}{64} \times 534.27=75131718.75(kJ)$

Vậy khi thay tác nhân oxy hóa là khí $oxygen$ thì nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy nhiên liệu trên sẽ giảm nhiệt lượng nhưng không đáng kể.