Đáp án:

1.

$-$ Gọi:

$\begin{cases}\rm n_{CH_4}=x\ (mol)\\\rm n_{C_2H_2}=y\ (mol)\end{cases}$

$\rm n_{hh_B}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\ (mol)$

$-$ Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm x+y=2\\\rm 16x+26y=47\end{cases}$

$-$ Giải hệ phương trình trên ta được:

$\begin{cases}\rm x=0,5\ (mol)\\\rm y=0,15\ (mol)\end{cases}$

$\to$ Phần trăm thể tích mỗi khí trong B:

$\begin{cases}\rm \%V_{CH_4}=\dfrac{0,5}{2}\times100\%=25\%\\\rm \%V_{C_2H_2}=\dfrac{1,5}{2}\times100\%=75\%\end{cases}$

(Coi phần trăm số mol như phần trăm thể tích).

2.

$\rm n_{hh_B}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ (mol)$

$\to\begin{cases}\rm n_{CH_4}=0,4\times25\%=0,1\ (mol)\\\rm n_{C_2H_2}=0,4\times75\%=0,3\ (mol)\end{cases}$

$\rm m_{dd\ NaOH}=200\times1,2=240\ (g)$

$\rm \to m_{NaOH}=240\times20\%=48\ (g)$

$\rm \to n_{NaOH}=\dfrac{48}{40}=1,2\ (mol)$

$\rm \to n_{OH^-}=n_{NaOH}=1,2\ (mol)$

$-$ Sơ đồ phản ứng:

$\rm (I)\ hh_B+O_2\to CO_2+H_2O$

$\rm (II)\ CO_2+NaOH\to Muối+H_2O$

$-$ Bảo toàn nguyên tố Cacbon cho quá trình (I):

$\rm n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_2}=0,7\ (mol)$

$-$ Xét tỉ lệ:

$\rm T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}≈1,71$

$\to$ Các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình (II):

$\rm (1)\ CO_2+2NaOH\to Na_2CO_3+H_2O$

$\rm (2)\ CO_2+NaOH\to NaHCO_3+H_2O$

$-$ Gọi:

$\begin{cases}\rm n_{CO_2\ (1)}=z\ (mol)\\\rm n_{CO_2\ (2)}=w\ (mol)\end{cases}$

$-$ Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm z+w=0,7\\\rm 2z+w=1,2\end{cases}$

$-$ Giải hệ phương trình trên ta được:

$\begin{cases}\rm n_{CO_2\ (1)}=0,5\ (mol)\\\rm n_{CO_2\ (2)}=0,2\ (mol)\end{cases}$

$\to\begin{cases}\rm n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2\ (1)}=0,5\ (mol)\\\rm n_{NaHCO_3}=n_{CO_2\ (2)}=0,2\ (mol)\end{cases}$

$\to\begin{cases}\rm m_{Na_2CO_3}=0,5\times106=53\ (g)\\\rm m_{NaHCO_3}=0,2\times84=16,8\ (g)\end{cases}$

$\rm m_{dd\ spu}=m_{hh_B}+m_{dd\ NaOH}=249,4\ (g)$

$\to$ Nồng độ phần trăm của mỗi chất tan trong dung dịch NaOH sau khi hấp thụ sản phẩm cháy:

$\begin{cases}\rm C\%_{Na_2CO_3}=\dfrac{53}{249,4}\times100\%≈21,3\%\\\rm C\%_{NaHCO_3}=\dfrac{16,8}{249,4}\times100\%≈6,74\%\end{cases}$