Đáp án:

$\rm a)$

Phương trình phản ứng:

$\rm C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2\\CH_4+2O_2\xrightarrow{t^°}CO_2+2H_2O\\C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^°}2CO_2+2H_2O$

$\rm b)$

Khối lượng tăng là khối lượng của $\rm C_2H_4$.

$\rm n_{C_2H_4}=\dfrac{1,4}{28}=0,05\ (mol)$

$\rm n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$

Theo phương trình:

$\rm n_{CH_4}=n_{CO_2}-2n_{C_2H_4}=0,1\ (mol)$

Phần trăm khối lượng:

$\rm\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1×16}{0,1×16+1,4}×100\%=53,3\%\\\%m_{C_2H_4}=100-53,3=46,7\%$

hỗn hợp ( CH4 : a(mol), C2H4 : b(mol))

P1 :

C2H4 + Br2-> C2H4Br2

mbình tăng = mC2H4 = 1,4g

=> nC2H4 = 1,4/28 = 0,05(mol)

P2 : nCO2 = 0,2(mol)

CH4 + 2O2-> CO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

BTC : nCH4 + 2nC2H4 = nCO2

=> nCH4 = 0,2-0, 05.2 = 0,1 (mol)

=> nC2H4 ban đầu = 0,05 . 2= 0,1(mol)

nCH4 ban đầu = 0,1.2 = 0,2(mol)

=> %mCH4 = 0,2.16/0, 2.16+0, 1.28 x 100%= 53,33%

=> %mC2H4 = 100-53, 33= 46,67%