$n_{CO_2}=a(mol);n_{CO}=b(mol)$

$n_{X}=\dfrac{4.958}{24.79}=0.2(mol)$

`->`$a+b=0.2$ $(1)$

$M_X=18 \times 2=36(g/mol)$

$m_X=m_{CO_2}+m_{CO}=n_X \times M_X$

$=0.2 \times 36=7.2(gam)$

`->`$44a+28b=7.2$ $(2)$

Từ $(1),(2)$ suy ra $a=b=0.1(mol)$

$C+O_2 \xrightarrow{t^o}CO_2$

 $a$               `←`           $a$

$C+\dfrac{1}{2}O_2 \xrightarrow{t^o}CO$

 $b$               `←`           $b$

`=>`$n_{C}=n_{CO_2}+n_{CO}=0.1+0.1=0.2(mol)$

`=>`$m_C=m=0.2 \times 12=2.4(gam)$

$-----------$

Cách khác:

$n_X=0.2(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $C:$

$n_C=n_X=0.2(mol)$

`=>`$m_C=m=0.2 \times 12=2.4(gam)$

Đáp án:

$\rm n_X=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\ (mol)\\m_X=0,2×18×2=7,2\ (g)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của $\rm CO_2$ và $\rm CO$.

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm a+b=0,2\\\rm 44a+28b=7,2\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,1\\\rm b=0,1\end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố C:

$\rm n_C=n_{CO}+n_{CO_2}=0,2\ (mol)$

$\rm m=0,2×12=2,4\ (g)$