Câu 31:

$\rm\Delta_rH^°_{298}=\Delta_fH^°_{298\ (Na_2O)}=-417,98\ (kJ/mol)$

$\rm n_{Na}=\dfrac{2,76}{23}=0,12\ (mol)$

$\rm Q=\Delta_rH^°_{298}×\dfrac{n_{Na}}{2}=\dfrac{0,12}{2}×(-417,98)=-25,0788\ (kJ)$

Vậy nhiệt lượng tỏa ra $\rm 25,0788\ kJ$ khi đốt cháy $0,12$ mol Na.

Câu 32:

Gọi a, 2a lần lượt là số mol của $\rm Cl_2$ và $\rm O_2$.

$\rm a=\dfrac{7,437}{24,79×3}=0,1\ (mol)$

Gọi kim loại là R, có hoá trị n.

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_R=46-71a-32×2a=32,5\ (g)$

Bảo toàn electron:

$\rm n_e=n×n_R=2n_{Cl_2}+4n_{O_2}=1\ (mol)$

$\rm\to n_R=\dfrac{1}{n}\ (mol)$

$\rm \to M_R=\dfrac{32,5n}{1}=32,5n\ (g/mol)$

Thỏa mãn: $\rm n=2,\ M_R=65$

Vậy kim loại là Zn.

câu `31:`

`Delta _r H_{298}=Delta _f H_{298,Na_2O}-2. Delta_f H_{298,Na} -1/2 .Delta _fH_{298,O_2}`

`-417,98=Delta _f H_{298,Na_2O}-2.0-1/2 .0`

`=>Delta _f H_{298,Na_2O}=-417,98(kJ.mol^{-1})`

`n_{Na}={2,76}/23=0,12(mol)`

`=>Q=0,12.(-417,98)=-50,1676(kJ)`

câu `32:`

gọi số mol của `Cl_2` là `x`

`=>n_{O_2}:2x(mol)`

gọi kim loại cần tìm là `R` có hóa trị `n`

`n_{hh}={7,437}/{24,79}=0,3(mol)`

`=>x+2x=0,3=>x=0,1`

`@` định luật bảo toàn khối lượng:

`m_R+m_{hh}=m_{r ắn}`

`=>m_R =46-71x-64x=46-135x`

`=46-135.0,1=32,5(g)`

@` bảo toàn `e`

`n=2.0,1+4.2.0,1=1(mol)`

`=>M_R={32,5n}/1=32,5n(am u)`

cho `n=2->M_R=65(am u)`

`=>R:Zn`