`\color{gold}{#aether}`

PTHH : `Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`n_{H_2}=(5,6)/(22,4)=0,25` `mol`

Theo phương trình : `n_{Fe}=n_{H_2}=0,25` `mol`

`=>m_{Fe}=0,25.56=14` `g`

Nhận xét : `m_{Fe}>m_{hh}`

`=>` Xem lại đề

Đáp án:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{Fe}=n_{H_2}=0,25\ (mol)$

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại:

$\rm\%m_{Fe}=\dfrac{0,25×56}{11}×100\%=127,27\%$

$\to$ Xem lại đề.