$H_2O(g) \xrightarrow{to} H_2(g) +\dfrac{1}{2}O_2(g)$   (1)

$2H_2 +O_2 \xrightarrow{to}2H_2O $           (2)

Xét 

$(1) $ có `1(mol) ` `H_2O` thu lượng nhiệt `241,8(kJ)`

$(2)$ có `2(mol)` `H_2O` và phản ứng 2 là phản ứng ngược với pứ `(1)` suy ra 

 $Δ_rH_{298}^0 (2) =-2 Δ_rH_{298}^0 (1) =-483,6(kJ)$ 

`H_2O->H_2+1/2O_2(1)`

`2H_2+O_2->2H_2O(2)`

`\Delta_r H_{298}^0(1)=0+1/{2}.0-\Delta_f H_{298}^0(H_2O)=241,8(kJ)`

`->\Delta_f H_{298}^0(H_2O)=-241,8(kJ)`

`\Delta_r H_{298}^0(2)=2\Delta_f H_{298}^0(H_2O)-2.0-0`

`=2.(-241,8)=-483,6(kJ)`