$a)$$Δ_rH_{298}^0 =E_{b(N≡N)} +E_{b(O=O)} -2.E_{b(N=O)}$ 

                         $=494 +945 -2.607=225(kJ/mol)$

$b)$

Trong $N_2$, liên kết giữa `2` nguyên tử là liên kết ba – một loại liên kết bển, cần`1` năng lượng rất lớn để phá vỡ liên kết đó. Và đây cũng là `1` phản ứng thu nhiệt 

$N_2$ khá trơ về mặt hóa học `⇒` chỉ phản ứng với oxy khi có nhiệt đô cao hoặc có tia lửa điện.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Xét phản ứng:

$N_2(g)+O_2(g) \to 2NO(g)$

$\Delta_rH^{0}_{298}=E_{b,N≡N}+E_{b,O=O}-2.E_{B,N=O}\\\to\Delta_rH^{0}_{298}=494+945-2.607=225(kJ.mol^{-1})$

   Vì $\Delta_rH^{0}_{298}=225(kJ.mol^{-1})>0$ nên phản ứng trên thu nhiêt,, ở điều kiện thường không cung cấp đủ nhiệt lượng giúp phản ứng xảy ra nên để phản ứng xảy ra ta thường thêm điều kiện nhiệt độ cao hoặc xúc tác tia lửa điện.